Oxydoréduction: oxydant, réducteur, qui gagne, qui perd l’électron ?

L’oxydation est l’opération qui permet à l’oxydant de capter (gagner) un électron (et donc de s’oxyder) qui est donné par le réducteur (qui se trouve “réduit” d’un électron).

Comment se rappeler qui donne un électron et qui en perd un lors des phénomènes d’oxydo-réduction ?

Grâce aux balais (de la marque) Océdar ! :

• De gauche à droite :
OCEdar
– Oxydant
– Capteur (d’)
– Électrons

• De droite à gauche :
ocEDAR
– Réducteur =
– Agent
– Donneur (d’)
– Électrons

Autres astuces, (proposées par Adrien) :

Une réduction est un gain d’électrons, il faut donc penser à un ‘ regain ‘ (d’intérêt ou d’électrons) ; (inversement, l’oxydation est une perte d’électrons).

Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder/donner/fournir un ou plusieurs électrons, il faut donc penser au verbe conjugué ‘redonne’ (le réducteur redonne ses électrons ; (inversement, l’oxydant capte les électrons).

Donc au final, on a une réduction : gain (un re-gain), et réducteur : donne (re-donne) !

Enfin, il reste une chose essentielle à maîtriser, c’est de reconnaître quel est l’oxydant (Ox) et le réducteur (Red) dans une réaction d’oxydo-réduction :

Ox + e-  ⇆  Red

Il suffit de se dire que le terme ‘Ox’ ne possède pas de ‘e’ contrairement à ‘Red’, il faut donc ajouter un électron du côté de l’Ox (oxydant) afin d’avoir un e des deux côtés des mots. Ainsi à chaque fois que vous verrez un composé avec un électron à côté, cela signifie que le composé est un oxydant !